Orbīta ir atoma reģions, kurā visticamāk varētu atrast elektronu. Orbītā tiek parādīta atoma forma saskaņā ar enerģētisko apakšlīmeni. apakšlīmeņu s viena orbitāla s (0) apakšlīmeņu p trīs orbitāles p (-1) (0) (+1) apakšlīmeņa d piecu orbitāļu d (-2) (-1) (0) (+1) (+2) apakšlīmeņa f septiņas orbitāles f (-3) (-2) (-1) (0) (+1) (+2) (+3) Skatiet katras orbītas formu: s - ir sfēriska forma p - ir forma hanteles Def orbitāles ir arī tādas kā hanteles, taču tās ir garākas.
Nikolajs Koperniks (1473 - 1543), kurš vēlāk parakstīs savus darbus ar latīņu valodas versiju Nikolaju Koperniku, dzimis 1473. gada 14. februārī nelielā Toruņas pilsētā pie Vislas upes, Polijā. Desmit gadu vecumā Nikolajs un viņa trīs vecāki brāļi zaudēja tēvu. Pēc pasūtījuma un labdarības bāreņus pārņēma bagāts un spēcīgs tēvocis.
Tā ir parādība, kas rodas, kad vilnis nonāk šķērslī un atgriežas izplatīšanās vidē, saglabājot krītošā viļņa īpašības. Neatkarīgi no viļņu veida, tā ātruma modulis pēc pārdomām nemainās, jo tas turpina izplatīties tajā pašā barotnē. Viendimensiju viļņu atspoguļojums Šī analīze jāsadala fiksētā un brīvā gala svārstībās: Ar fiksētu galu: Kad tiek ģenerēts impulss (pusviļņu), tas izraisa katra virves punkta celšanos un pēc tam atgriešanos sākotnējā stāvoklī. Kad tas sasniedz fiksētu galu, piemēram, pie sienas, uz to iedarbinātais spēks pēc darbības un reakcijas principa reaģē uz virvi, izraisot kustību impulsa pielietošanas virzienā pretējā virzienā, radot atstarotu impulsu.
1903. gadā fiziķis Džozefs Džons Thomsons ierosināja jaunu atomu modeli, kura pamatā bija katodstaru eksperimenti, kurus viņš sauca par elektroniem. Thomsonam atoms bija pozitīva elektriskā lādiņa lode, kas "piepildīta" ar negatīvi lādētiem elektroniem. Modelis kļuva pazīstams kā "rozīņu pudiņš". Šis modelis apgāž domu, ka atoms ir nedalāms, un iepazīstina ar matērijas elektrisko raksturu.
Tagad apskatīsim dažus piemērus. Saskaņā ar amonjaka sintēzes reakciju skatiet šādu problēmu: Ūdeņraža patēriņš ir 18 moli ik pēc 4 minūtēm. Aprēķina: a) N 2 patēriņa ātrumu b) NH 3 veidošanās ātrumu c) H 2 masu minūtē d) NH 3 masu minūtē ķīmiskās reakcijas laikā reaģentu koncentrācija ( B) samazinās, bet produkta koncentrācija palielinās (A).
Dažas ķīmiskas vielas ar līdzīgām īpašībām ir sagrupētas ķīmiskās funkcijās. Ķīmiskā funkcija - savienojumu komplekts ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām. Neorganiskās vielas iedala četrās galvenajās grupās, kuras sauc par neorganiskās ķīmijas funkcijām. Tie ir: skābes, bāzes, oksīdi un sāļi.
