Ķīmija

Elektroniskie slāņi / enerģijas līmeņi


Elektrosfērā elektroni griežas ap kodolu, aizņemot to, ko mēs saucam par enerģijas līmeņi vai elektroniskie slāņi. Katrā līmenī ir vesels skaitlis no 1 līdz 7 vai lielie burti K, L, M, N, O, P, Q.

Slāņos elektroni pārvietojas, un, pārvietojoties no viena slāņa uz otru, tie absorbē vai atbrīvo enerģiju.

Kad elektrons lec uz iekšējo slāni, tas atbrīvo enerģiju. Kad elektrons lec uz ārējo apvalku, tas absorbē enerģiju.

Izstarotā enerģija ir gaismas formā. Mēs to saucam par “kvantu”No enerģijas. par "kvantu”Sauc arī fotons.

Katrā elektroniskajā slānī var būt noteikts maksimālais elektronu skaits. Paskaties uz tabulu:

Slāņa vārdsLĪMENISMAX Nr. NO IR SĀKUMĀ

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

5

32

Lpp

6

18

Q

7

8

Slāņu skaits vai enerģijas līmeņi mainās atkarībā no katra atoma elektronu skaita.
Katrā atomā (izņemot pallādiju - Pd) maksimālais elektronu skaits K slānī atbalsta tikai 2 elektronus. Priekšpēdējā slānī jābūt ne vairāk kā 18 elektroniem.
Atomiem ar vairāk nekā 3 slāņiem, kamēr priekšpēdējais nav 18 elektronu, pēdējā būs ne vairāk kā 2 elektroni.

Ņemiet vērā dažus sadalījumus:

H (ūdeņradis) e = 1
K = 1

K (kālijs) # ir = 19
K = 2 L = 8 M = 8 N = 1

Be (berilija) # ir = 4
K = 2 L = 2

Zr (cirkonijs) # ir = 40
K = 2 L = 8 M = 18 N = 10 O = 2


Video: Ninebot Gokart Kit VIDEO You Can Buy in Online Store #RisoFan (Jūnijs 2021).