Ķīmija

Periodiskā tabula


Kopš deviņpadsmitā gadsimta zinātnieki sāka saprast, ka ķīmiskos elementus var grupēt kolonnās, veidojot, apkopojot elementus ar līdzīgām īpašībām.

Cilvēkam zināmo ķīmisko elementu skaits gadsimtu gaitā ir palielinājies, īpaši deviņpadsmitajā. Paskaties uz tabulu:

Līdz gadsimta beigām:

Ķīmisko elementu skaits

XVI

14

XVII

33

XIX

83

XX

112

Daži elementi bija zināmi pirms 1650. gada, piemēram, Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S. Pēc tik daudziem ķīmiķiem mēģināja klasificēt ķīmiskos elementus, Dimitri Ivanovitch Mendelejevs bija tas, kas izcēlās visvairāk.

Viņa darbs elementu klasificēšanā joprojām tiek izmantots šodien. Viņš izveidoja periodisko elementu tabulu, kas kalpoja par pamatu, lai organizētu to, kas mums šodien ir.

Mendeļejevs atzīmēja, ka īpašībām ir periodiskums, ja ķīmiskie elementi ir izvietoti to atomu masu augošā secībā.

Periodiskuma likums - Daudzas elementu fizikālās un ķīmiskās īpašības periodiski mainās atkarībā no to atomu skaita.

Kā lietot periodisko tabulu?

Katrā tabulas tabulā ir dati par ķīmisko elementu: simbols, atoma masa, atoma numurs, elementa nosaukums, slāņos esošie elektroni un tas, vai elements ir radioaktīvs.

Tiek sauktas horizontālās rindas periodi. Tajos ķīmiskie elementi ir sakārtoti augošā secībā pēc to atomu skaita. Perioda pasūtījuma numurs norāda elementa enerģijas līmeņu vai elektronisko slāņu skaitu. Periodiskā tabula atspoguļo septiņus periodus:

1. periods - 2 elementi
2. periods - 8 elementi
3. periods - 8 elementi
4. periods - 18 elementi
5. teikums - 18 elementi
6. teikums - 32 elementi
7. teikums - līdz šim 30 elementi

Vertikālās kolonnas veido ģimenes vai grupas, kurā elementus samontē pēc to ķīmiskajām īpašībām. Ģimenes vai grupas ir no 1 līdz 18. Dažām ģimenēm ir vārdi, piemēram:

1 - sārmains
2 - zemes sārmains
13 - bora ģimene
14 - oglekļa saime
15 - slāpekļa ģimene
16 - halogēna ģimene
17 - halogēnu saime
18 - cēlgāzes

No 1. un 2. ģimenes un no 13. līdz 18. ģimenei mēs saucam elementus pārstāvis. No 3 līdz 12 saimes mēs saucam par pāreja.

Lantanīdu un aktinīdu sēriju elementi ir pāreja. Tā kā viņi atrodas 3. grupā, it kā tabulas “lodziņā”, tos sauc par iekšējiem pārejas elementiem. Un pārējos sauc par ārēja pāreja.

Ķīmiskie elementi ir sagrupēti trīs lielās grupās: metāli, nemetāli un cēlgāzes. Ūdeņradis (H) neietilpst nevienā no šīm klasifikācijām, jo ​​tam ir savas īpašības. Dažās tabulās parādīts šis dalījums.

Metāli ir ķīmiski elementi, kuriem ir vairākas specifiskas īpašības, piemēram, spīdums, siltuma un elektriskā vadītspēja, kaļamība un elastība. Visi metāli ir cieti 25 ° C un 1 atm spiedienā, izņemot dzīvsudrabu (Hg), kas šajos apstākļos ir šķidrs.

 
Gandrīz visi metāli ir spilgti, jo tie ļoti labi spēj atspoguļot gaismu. Zelts, sudrabs un alumīnijs ir ļoti spilgtu metālu piemēri. Metāli ir labi elektrības vadītāji.

Tā kā tie parasti ir noņemami, tas ir, tos var reducēt līdz vadiem, un tos kā tādus izmanto elektrības vadīšanai. Metāli labi vada siltumu.

Tīram metālam ne vienmēr ir vēlamas īpašības noteiktiem lietojumiem. Tāpēc tiek ražoti metālu sakausējumi, kuros ir sajaukti divi vai vairāki metāli. Piemēri ir bronza un misiņš. Bronza ir vara, alvas un misiņa maisījums ir vara un cinka maisījums.

Lielākā daļa sakausējumu sastāv no diviem vai vairākiem metāliem, bet daži satur metālus, piemēram, oglekli. Visizplatītākais šāda veida sakausējums ir tērauds. Nemetāliski ir slikti elektrības vadītāji, kuriem gandrīz nav spilgtuma, tie nav kaļami vai kaļami. Viņiem ir tendence veidot anjonus (negatīvos jonus).

Cēlas vai inertas vai retas gāzes veido apmēram 1% gaisa. Ir ļoti grūti iegūt savienojumus ar šīm gāzēm. Viņi reti reaģē, jo ir ļoti stabili. Tās ārējie slāņi ir pilnībā piepildīti ar elektroniem. Viņi visi ir periodiskās tabulas 18. grupā.

Pašreizējā periodiskajā tabulā ir dabiski un mākslīgi elementi. Dabīgie elementi ir dabā, un mākslīgie tiek ražoti laboratorijās.

Divas atrodas pirms urāna (U-92), tā sauktajiem elementiem cīrāns, kas ir tehnecijs (Tc - 43) un prometiijs (Pm - 61). Citi mākslīgie elementi nāk pēc urāna, mēs saucam transurānisks kas ir visi pārējie pēc U-92. Starp tiem: Pu, Am, Bk, Fm, No, Sg, Ds.


Video: Tālmācības vidusskola: Ķīmisko elementu periodiskā tabula. Rīgas 1. vidusskola. Tālmācība. (Jūnijs 2021).