Ķīmija

Lavoisier likums


"Ķīmiskajā reakcijā reaģentu masu summa ir vienāda ar izstrādājumu masu summu."

Saskaņā ar šo likumu slēgtā ķīmiskajā sistēmā, lai arī kāda pārvērtība notiktu, masa seko nemainīgai.

Šie paziņojumi ievēro dabas likumu. To atklāja franču zinātnieks Antuāns Lavoisjērsseptiņpadsmitā gadsimta beigās. Šī iemesla dēļ šis likums kļuva pazīstams kā Lhey of Lavoisier vai Pasta saglabāšanas likums.

Viņa ir arī slavenā frāze: "Dabā nekas netiek zaudēts, nekas netiek radīts. Viss tiek pārveidots".

Paziņojums:
Reakcija starp vielām A un B pārvēršas par C. Vielas A masa ir 20 g, bet B - 5 g. Kāda ir C masa?

A + B → C
20 g 5 g x

Tātad: 20 + 5 = 25 g C

A + B → C
20g 5g 25g

Šī reakcija ir pakļauta Lavoisier likumam, kur reaģentu masu summa ir vienāda ar produktu masu summu.


Video: Antoine Lavoisier and the Origin of Modern Chemistry. OpenMind (Maijs 2021).