Ķīmija

Ķīmiskā kinētika (turpinājums)


Sadursmju teorija

Reaģenta molekulu atomi vienmēr atrodas kustībā, izraisot daudzas sadursmes (satricinājumus). Daļa no šīm sadursmēm palielina ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Jo vairāk satricinājumu ar enerģiju un pareizu ģeometriju, jo ātrāka reakcija. Pastāv divu veidu sadursmes:

- horizontāli - lēnāka sadursme
- vertikālā - ātrāka sadursme, efektīva sadursme

Lai izveidotu divas HCl molekulas, skatiet divus sadursmes modeļus:

Horizontāla sadursme

Ņemiet vērā, ka pēc pirmās sadursmes veidojas tikai viena HCl molekula. Otrajā sadursmē veidosies otrā molekula.

Vertikālā sadursme

Ievērojiet, ka H molekula2 tuvojas Cl molekulai2 ļoti ātri. Tad tie vardarbīgi saduras, veidojot divas HCl molekulas, kas drīz attālinās.

Pirmā sadursme veido aktivēto kompleksu (divas HCl molekulas). Šī sadursme notiek ļoti ātri, tāpēc ir ātrāka, efektīvāka. Paātrina ķīmisko reakciju.

Reakcijas starpposma stāvoklis, kurā veidojas aktivētais komplekss, ir pārejas stāvoklis, kurā ir iesaistīta augsta enerģētiskā vērtība. aktivizēts komplekss Ķīmiskās sugas ar visaugstāko enerģētisko vērtību visā ķīmiskajā reakcijā ir ļoti īsas.


Video: VARI DARI eksperiments - Ķīmiskā varavīksne (Maijs 2021).