Ķīmija

Ķīmiskā līdzsvara maiņa


Lai sistēma būtu ķīmiskā līdzsvarā, tiešās reakcijas ātrumam jābūt vienādam ar apgrieztas reakcijas ātrumu.

Apstākļi, kas saistīti ar šīm reakcijām, nav jāmaina. Ja tas notiek, mainīsies līdzsvars. Šīs modifikācijas var būt:

- reaģentu un produktu koncentrācija
- spiediens
- temperatūra
- katalizatora klātbūtne

Šīs modifikācijas var dot labumu reakcijai vienā virzienā (tieša vai pretēja). Mēs saucam par šiem traucējumiem līdzsvara maiņa.

Bilances maiņa - Jebkuras izmaiņas tiešās vai apgrieztas reakcijas ātrumā, izraisot izmaiņas vielu koncentrācijās un novedot sistēmu jaunā ķīmiskā līdzsvara stāvoklī.

Kad reakcijas ātrums taisniba palielinās tāpēc, ka bilance mainās uz pareizi.
Kad reakcijas ātrums apgriezti palielinās tāpēc, ka bilance mainās uz pa kreisi.

Līdzsvara pārvietojumu pētījumu izstrādāja franču ķīmiķis Le Chatelier.

Atbilstoši veiktajām izmaiņām ir iespējams paredzēt, kas notiek ar reakciju. Le Chatelier paziņojumā teikts:

"Kad ārējs faktors iedarbojas uz līdzsvara sistēmu, tas pārvietojas, cenšoties samazināt izmantotā koeficienta darbību."

Koncentrācijas ietekme

Jebkuras koncentrācijas palielināšanās rada līdzsvara pāreju uz otru pusi. Dažu vielu noņemšana izraisa pārvietošanu uz sāniem.

Modifikācijas laikā visu koncentrāciju vērtības mainās, bet KC vērtība paliek nemainīga.

Būt:




Ja reaģenta koncentrācija palielinās, reakcijai jāražo vairāk produkta, tāpēc tā nobīdās pa labi.
Ja reaģenta koncentrācija samazinās, reakcijai jāražo vairāk paša reaģenta, tāpēc tas nobīdās pa kreisi.
Ja produkta koncentrācija palielinās, reakcijā jāražo vairāk reaģenta, tāpēc tā nobīdās pa kreisi.
Ja produkta koncentrācija samazinās, reakcijai ir jāražo vairāk paša produkta, tāpēc tas nobīdās pa labi.


Video: Ķīmiskais līdzsvars (Maijs 2021).