Ķīmija

Kekulé postulāti


Vācu ķīmiķis Frīdrihs Augusts Kekulé pētīja oglekļa atoma galvenās iezīmes. Viņš izskaidroja īpašības trīs postulātu veidā:

Tā kā oglekļa atoma pēdējā apvalkā ir 4 elektroni, tam ir četras brīvas valences, un tas var izveidot četras kovalentās saites, veidojot molekulas. Tādā veidā atoms ir stabils.

Oglekļa atomā ir četras brīvas valences. Heteroatoma novietojums neatšķiras no savienojumiem.

Piemērs: hloroforma (CH3Cl)

Oglekļa atomi sagrupējas, veidojot oglekļa struktūras vai oglekļa ķēdes.

Daži elementi (sērs un fosfors) var veidot ķēdes tāpat kā ogleklis, bet ne ķēdes tikpat garas, stabilas un daudzveidīgas kā ogleklis.

Organisko savienojumu vispārīgais īpašums

Tā kā tām ir pārsvarā kovalenta saite, tās ir molekulas un tām ir šādas īpašības:

- zemais P.F.
- Šķīdība nepolāros šķīdinātājos
- Ūdens šķīdums nevada elektrību
- Var būt polimērija un izomērija

Oglekļa savienošanas veidi

Divi oglekļa atomi var savienoties kopā caur vienu, diviem vai trim saišu pāriem.

1 elektroniskais pāris - viena saite C - C
2 elektroniskie pāri - dubultā saite C = C
3 elektroniskie pāri - trīskāršā saite C ≡ C