Ķīmija

Ūdeņraža tilti


Šo starpmolekulāro mijiedarbību var arī saukt ūdeņraža saites.

Tas vienmēr tiek turēts starp ūdeņradi un vairāk elektronegatīvu atomu, piemēram, fluoru, skābekli un slāpekli.

Tas ir raksturīgs polārajām molekulām. Tos var atrast cietā un šķidrā stāvoklī.

Tā ir spēcīgākā saite no visām, pateicoties augstajai ūdeņraža elektropozitivitātei un augstajai fluora, skābekļa un slāpekļa elektronegativitātei.

No vienas puses ļoti pozitīvs atoms un, no otras puses, ļoti negatīvs atoms. Tas padara pievilcību starp šiem atomiem ļoti spēcīgu. Tādēļ tie parasti ir cieti vai šķidri. Piemēri:

H2O, HF, NH3

Viena no ūdeņraža tiltu sekām, kas pastāv ūdenī, ir augsta virsmas spraigums. Šķidruma iekšpusē esošās molekulas piesaista un tiek piesaistītas visām kaimiņu molekulām, lai šie spēki līdzsvarotu viens otru.

Jau virsmas molekulas piesaista tikai zemāk un malās esošās molekulas. Līdz ar to šīs molekulas stiprāk piesaista viena otru un veido elastīgu, līdzīgu plēvi uz ūdens virsmas.

Šī parādība notiek ar visiem šķidrumiem, bet ar ūdeni notiek intensīvāk.

Virsmas spraigums izskaidro dažas parādības, piemēram, to, ka daži kukaiņi staigā pa ūdeni, un ūdens pilienu sfērisko formu.


Video: Trolejbusi bez vadiem- Deglava tilts (Maijs 2021).