Ķīmija

Kolektīvās īpašības


Kas notiek ar ūdens viršanas temperatūru, ja pievienojam galda sāli? Kāpēc ūdens augstās vietās vārās ātrāk? Kāpēc ziemā uz ceļiem pievieno sāli?

Šie jautājumi attiecas uz īpašībām, kuras salīdzina šķīdumu izturēšanos ar tīru šķīdinātāju.

kolagējošās īpašības Risinājumi ir tie, kas tieši attiecas uz izšķīdušo daļiņu skaitu, kas ir disperģēti (izšķīdināti) noteiktā šķīdinātājā.

Tie ir atkarīgi no šķīdumā izkliedēto daļiņu skaita neatkarīgi no daļiņu rakstura. Šīs ir izmaiņas, ko izšķīdinātāji rada šķīdinātājam.

Kolīdzējošo īpašību izpētes laikā vienmēr ir jāsalīdzina šķīduma izturēšanās ar tīru šķīdinātāju.

   
Šķīdinātājs tīrs ūdens un šķīstošais vārīšanas sāls. Sajaucot, tie izraisa izmaiņas šķīdinātāja fizikālajās īpašībās, šajā gadījumā palielinot kušanas temperatūru (mp).

Šī salīdzinājuma piemērs ir ūdens viršanas temperatūra. Pārliecinieties, ka, vārot tīru ūdeni jūras līmenī, ūdens (tīra šķīdinātāja) viršanas temperatūra ir 100 ° C. Tomēr, sildot NaCl ūdens šķīdumu, ir redzams, ka ūdens viršanas temperatūra palielinās.

Ūdens viršanas temperatūras paaugstināšana šķīdumā vienmēr ietekmēs dažas šķīdinātāja fizikālās īpašības, kas ir:

- tvaika spiediena pazemināšanās
- Viršanas temperatūras paaugstināšanās
- sasalšanas temperatūras pazemināšanās
- paaugstināts osmotiskais spiediens

Šīs sekas sauc par koleģitīvie efekti, kas ir atkarīgi tikai no šķīdinātājā izkliedēto daļiņu koncentrācijas (daudzuma).

Kolektīvie efekti nosaka četras koligācijas īpašības:

- tonoskopija
- vārot
- krioskopija
- osmometrija

Izšķīdušās daļiņas

Pirms sākt kolagējošo īpašību izpēti, ir svarīgi zināt, kā aprēķināt daļiņu skaitu, kas izšķīst šķīdumos. Tiks atrasti divu veidu daļiņas - molekulārās un jonu.

Molekulārie risinājumi

Tie ir risinājumi, kuru molekulas ir izkliedētas daļiņas. Daļiņu (izšķīdušo molekulu) skaits ir vienāds ar daļiņu skaitu šķīdumā. Molekulāro daļiņu piemēri:

- glikoze - C6H126
- saharoze - C12H2211
- urīnviela - CO (NH2)2

Molekulāro šķīdumu aprēķins veikts no mol jēdziena, ņemot vērā Avogadro skaitli.

1 mol daļiņu = Avogadro skaitlis = 6.02.1023 daļiņas

Piemērs: aprēķiniet saharozes daļiņu skaitu 1 L 2 mol / L šķīdumā:


Video: Deju kolektīvs ZĪLĀNIETIS - Ceļā uz Dimanta svētkiem (Maijs 2021).