Ķīmija

Entalpija


Kā mēs uzzinājām, entalpija (H) ir enerģijas daudzums, kas atrodams vielās, ko var mainīt ķīmisko reakciju rezultātā. Turpmāk mēs pētīsim dažus entalpijas veidus.

Entalpijas veidi

Izmantojot dažas reakcijas, ir iespējams aprēķināt entalpijas variācijas vērtību.

- veidošanās entalpija
- degšanas entalpija
- Iesiešanas entalpija
- neitralizācijas entalpija
- izšķīšanas entalpija

Veidošanās entalpija vai reakcijas karstums

Veidošanās entalpija ir reakcijas enerģija, kad tā veidojas 1 mol viela no ķīmiskām vielām (elements standarta stāvoklī).

Noklusējuma stāvoklis: ir visstabilākā vielas forma 25 ° C un 1atm spiedienā. Tās ir vienkāršas vielas.

Vielai, kas piedalās veidošanās reakcijā, jābūt vienkāršai, un tai jāinformē fiziskais stāvoklis. Tā standarta veidošanās entalpijas diapazons ir nulle.

Vienkāršas vielas piemērs:

C(grafīts), O2 (g), N2 (g), H2 (g), Iekšā(s), S(s).

Veidošanās reakcijas piemērs:

Tas nozīmē, ka, lai veidotu 1 mol NH3, reakcija rada 11 kcal enerģijas.

Šo aprēķinu var veikt, izmantojot entalpijas variācijas formulu un dažus tabulas datus.

Ņemiet vērā tabulu ar dažu vielu standarta veidošanās entalpijas vērtībām:

Viela

H ° f kJ / mol

Viela

H ° f kJ / mol

C2H2(g)

226,8

Cdimants

+2,1

CH4(g)

-74,8

NH3 (g)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl (s)

-412,1

CO2(g)

-393,3

3 (g)

+143

H2O (v)

-242

SO2 (g)

-297

H2O (l)

-286

SO3 (g)

-396

Piemērs:

Zemāk uzrakstiet katras vielas veidošanās reakciju, norādot SO veidošanās entalpijas vērtību3g):

1 °) saliek formēšanas reakciju:

2 °) Izmantojiet formulu:



Video: Hesov zakon i standardna entalpija nastajanja supstance - Hemija I (Maijs 2021).