Ķīmija

Formulas - ķīmiskais līdzsvars


Kur:
KC = līdzsvara konstante kā koncentrācijas funkcija
Lpp = produktu koncentrācija
lpp = produktu stehiometriskais koeficients
R = reaģenta koncentrācija
r = reaģentu stehiometriskais koeficients

Padoms: Līdzsvara konstante ir bezizmēra, ti, tai nav vienotības.

Līdzsvara konstante ar šķidru un cietu vielu

Netiek ievietota vielas koncentrācija šķidrā vai cietā stāvoklī, kā arī ūdens. Tikai gāzveida un ūdens vielas.

Piemērs:

CaO un CaCO3 ir cietā stāvoklī, tāpēc mums nevajadzētu tos ievietot līdzsvara konstantā stāvoklī.

Līdzsvara konstante kā daļēja spiediena funkcija

Konstantei Klpp (kā daļēja spiediena funkcija) arī netiek ievietots cietais un šķidrais stāvoklis.

Piemērs:

* Pastāvīga skābums un bāziskums

Uz K To aprēķina tāpat kā pārējās konstantes.

Piemērs:

Padoms: O K kalpo, lai noteiktu, cik stipra vai vāja ir skābe. Jo zemāks ir K vājāks ir skābe.

Parasti spēcīgai skābei nav K, jo tas nozīmē līdzsvaru. Ja skābe ir stipra, tā pilnībā disociējas, tāpēc neatrodas līdzsvarā.

Tas pats attiecas uz bazitātes konstanti (Kb). Jo zemāka ir K vērtībab vājāka ir bāze.

* Kw

Ūdens jonu produktu iegūst:

* pH

H + jonu koncentrācijas aprēķināšanai šķīdumā izmanto pH aprēķinu.

Tā ir p funkcija, tāpat kā pOH ir funkcija, bet tā aprēķina OH-jonu daudzumu šķīdumā.

Padoms: PH diapazons ir no 0 līdz 14. Ja šķīdums ir no 0 līdz 7, to uzskata par skābu. Ja tas ir 7, tas tiks uzskatīts par neitrālu. Ja diapazons ir no 7 līdz 14, tas ir pamata risinājums.

Jūs varat aprēķināt pH, izmantojot pOH, un otrādi:
Skatīt izmantoto formulu:


Video: Dzīves kaislība: no privātas intereses līdz sabiedriskam labumam (Jūnijs 2021).