Fizika

Iekšējā enerģija


Sistēmas daļiņām ir dažāda veida enerģija, un to visu summu mēs saucam Sistēmas iekšējā enerģija.

Lai aprēķinātu šo summu, tiek ņemtas vērā uzbudinājuma, agregācijas potenciāla, saistīšanās un kodola kinētiskās enerģijas starp daļiņām.

Ne visas no šīm apskatītajām enerģijām ir termiskas. Piegāde ķermenim ar siltumenerģiju izraisa šīs ķermeņa iekšējās enerģijas izmaiņas. Termodinamisko principu pamatā ir šīs variācijas.

Ja sistēma, kurā mainās iekšējā enerģija, ir nevainojama gāze, iekšējā enerģija tiks apkopota tās daļiņu translatīvajā enerģijā un aprēķināta pēc: Džoula likums:

Kur:

U: gāzes iekšējā enerģija;

n: mol skaits gāzes;

R: perfektu gāzu universālā konstante;

T: absolūtā temperatūra (kelvinos).

Attiecībā uz noteiktu gāzes masu un R konstanta, iekšējās enerģijas izmaiņas būs atkarīgas no gāzes absolūtās temperatūras izmaiņām, t

  • Kad absolūtā temperatūra paaugstināsies, būs pozitīvas iekšējās enerģijas izmaiņas. .
  • Samazinoties absolūtai temperatūrai, notiek negatīvas iekšējās enerģijas izmaiņas..
  • Un, kad gāzes temperatūras izmaiņas nemainās, iekšējās enerģijas izmaiņas būs nulle.

Zinot Klepeirona vienādojumu, to ir iespējams salīdzināt ar Džoula likumā aprakstīto vienādojumu, un tādējādi mēs iegūsim:



Video: Tālmācības vidusskola: Gāzes iekšējā enerģija. Fizika Rīgas 1. vidusskolā tālmācība (Maijs 2021).